آموزش شيمي

موازنه واکنش شیمیایی به روش وارسی

 

موازنه معادله های شیمیایی توسط وارسی اغلب به صورت ازمون و خطاست و فقط برای معادله های شیمیایی ساده کاربرد دارد . در سال 1986 ،harjadi روشی بسیار ساده برای موازنه معادله های شیمیایی پیچیده تر ارائه نمود که این روش موازنه تا به حال به طور وسیعی بکار برده شد است برخی کتاب های شیمی عمومی نیز روش های ساده ای به کار برده اند اما به صورت اشاره . این مقاله نشان می دهد که موازنه معادله های شیمیایی توسط وارسی ، فرایند ازمون و خطا نمی باشد و یک روش پیشنهادی سیستماتیک بر اساس harjadi است . این روش که chain method  یاروش زنجیری نام دارد ( harjadi  آن را روش پینگ پونگ نامید ) برای موازنه ی معادله های شیمیایی ساده مناسب است و همچنین برای بیش تر واکنش های پیچیده تر بدون بار ظاهری ( روش عدد اکسایش ) یا ( معادله های چند مجهولی ( روش جبری )

برای شروع موازنه با وارسی . اتم هایی انتخاب می شوند که در معادله ی شیمیایی در یکی از واکنش دهنده ها و در یکی از مواد حاصل ظاهر شده باشند . موازنه را با این اتم ها شروع می کنیم .

1. تعیین اتم هایی که فقط در یک ترکیب در هر طرف معادله ظاهر شده اند .

2. اگر تعداد این نوع اتم ها بیشتر از 1 باشد ، اتم هایی انتخاب می شوند که به صورت ترکیب باشند نه اینکه به صورت عنصر باشند .

3. اگر تعداد اتم های باقی مانده بیش تر از1 باشد ، اتمی انتخاب می شود که در ترکیبی با تعداد اتم های بیش تر یا با نوع اتم های بیشتر وجود دارد .

4.موازنه معادله با اتم انتخاب شده .

5.ادامه موازنه با اتم های دیگر در ترکیب هایی که یک اتم موازنه نشده دارند .

این مثال ها ثابت می کند که موازنه با روش وارسی می تواند روش مناسبی برای واکنش های پیچیده باشد . اگر چه برای برخی از واکنش های اکسایش – کاهش این روش به صورت استفاده از یک یا دو مجهول و ضریبی که بعد از حل یک یا دو معادله جبری بدست می اید به کار می رود . 

برای مثال در واکنش 1 ، تنها هیدروژن در یکی از محصولات ( H₂O ) و در یکی از واکنش دهنده هاNaOH ) ) ظاهر شده است .

 

(1) S+NaOH   → Na₂S+Na₂S₂O₃+H₂O                                                                          

ابتدا اتم H موازنه می شود      :

S+2NaOH → Na₂S+Na₂SO₃+1H₂O                                                                         (1a)

موازنه اتم های دیگر که فقط در موارد موازنه نشده می باشند ، ادامه می یابد . اتم مناسب دیگر برای موازنه اتم 0 می باشد چون اکسیژن جزئی از ترکیب موازنه نشده Na₂SO3 می باشد :

  S+ 2NaOH→  Na₂S+Na₂SO₃+1H₂O                                     (1b)                  

 

سپس اتم های Na با قرار دادن ضریب     برای Na₂S  می باشد :

 

         S+2NaOH  → Na₂S+Na₂S₂O₃+1H₂O                      (1c)     

 

 

سرانجام اتم های S موازنه می شوند :

S+2NaOH→Na₂S+Na₂S₂O₃+1H₂O                                 (1d)

سپس معادله ی (1d) را در 3 ضرب می کنیم. بنابراین معادله موازنه شده به صورت زیر است :

4S+6NaOH →  2Na₂S+1Na₂S₂O₃+3H₂O                                     (1e)

                                                                                                                                                           

 

 

انواع جامدات : 1- فلزی 2-  یونی 3 –کووالانسی 4- مولکولی

جامدات یونی مولکول مشخص نارند و شبکه ای از یونها را شامل می شوند ولی جامدات مولکولی از مولکولهای مجزا تشکیل شده اند.

مواد مولکولی از ترکیب دو نافلز تشکیل می شوند در این ترکیبات پیوند از نوع کووالانسی است.

به فاصله تعادلی بین هسته دو اتم درگیر در پیوند طول پیوند می گویند.

مقدار انرژی لازم برای تشکیل و شکستن پیوند با هم برابر است. طول پیوند با انرژی پیوند رابطه عکس دارد.

پیوندها به سه دسته 1- کوالانسی ن قطبی (اختلاف الکترونگاتیوی صفر تا 4/0 ) 2- کووالانسی قطبی (اختلاف الکترونگاتیوی بین 4/0 تا 7/1) 3- یونی (اختلاف بیشتر از 7/1)

رسم ساختار لوویس 

1-       تعداد اتمهای غیر هیدروژن را در 8 و هیدروژنها را در 2 ضرب می کنیم.

2-       مجموع الکترونهای ظرفیت کل اتمهای موجود در ترکیب را بدست می آوریم. اگر یون منفی باشد به تعداد بار به الکترونهای ظرفیت می افزاییم و اگر یون مثبت باشد به تعداد بار کم می کنیم.

3-       عدد بدست آمده در مرحله دوم را از عدد مرحله دوم کم کرده و بر دو تقسیم کرده تا تعداد پیوندها (جفت الکترون پیوندی) بدست آید.

4-       اتمها را در کنار هم کشیده و با استفاده از تعداد پیوند بدست آمده آنها را به هم وصل می کنیم البته با توجه به والانس اتما

5-       تعداد الکترون ناپیوندی را از تفریق تعداد الکترون بدست آمده در مرحله 2 و تعداد الکترون پیوندی بدست آورده و این تعداد الکترون را به ساختار می افزاییم.

 

 

فصل سوم

هشت تایی شدن الکترونهای لایه ظرفیت قاعده اکتت می گویند. فلزات با از دست دادن و نافلزات با گرفتن الکترون تمایل دارند تعداد الکترونهای ظرفیت خود را به هشت برسانند ولی این قاعده عمومیت ندارد برای مثال کمتر فلز واسطه ای از این قاعده پیروی می کند.

انجام پذیرترین واکنشها آنهایی هستند که طی آنها اتمها از قاعده اکتت پیروی کنند. اتمی که تعداد الکترونها در اوربیتال S و P آخرین لایه کمتر از 8 باشدواکنش پذیر تر است و هر چه با تعداد کمتری الکترون (از دست دادن یا گرفتن) به قاعده 8 تایی برسد واکنش پذیرتر است.

فلزات کاتیون و نافلزات آنیون تشکیل می دهند.

آنیون یا کاتیونی که تنها از یک اتم تشکیل شده باشد یون تک اتمی می گویند . معمولا در عناصر اصلی بار یون تک اتمی پایدارتر با تعداد الکترونی که باید از دست بدهد یا بگیرد تا به آرایش گاز نجیب برسد برابر است. (شکل 1 بخش سوم شیمی دوم).

از واکنش بین یک فلز و یک نافلز یا یون چند تایی نمک یا ترکیب یونی پدید می آید بر این اساس ترکیبات یونی دو دسته هستند 1- دو تایی : که از یک فلز و یک نافلز تشکیل شده اند مانند NaCl,KF .2- چند تایی : از یک فلز و یک یون چند اتمی ساخته شده است. مانند NaNO3 , KClO3

خواص ترکیبات یونی 1- بلور آنها از یونهای مثبت و منفی تشکیل شده است و پیوند یونی بین یونهای آن برقرار است.2- نقطه ذوب و جوش بالایی دارند که بستگی به انرژی شبکه آنها دارد.3- در حالت مذاب و محلول رسانای جریان برق هستند که میزان رسانایی در آنها به تعداد یون اندازه یون و بار یونها بستگی دارد.4- شکننده هستند. 5- آرایش یونها به صورت یک الگوی تکراری از یونهای مثبت و منفی است که به آن شبکه بلور می گویند.

انرژی شبکه بستگی به بار یونها و اندازه یونها دارد که انرژی شبکه با بار یونها رابطه مستقیم و با اندازه یونها نسبت عکس دارد. هر چه مقدار انرژی شبکه بیشتر باشد نشاندهنده قویتر بودن پیوند یونی بین یونهاست و بالاتر بودن نقطه ذوب و جوش ترکیب یونی است. برای مقایسه انرژی شبکه دو ترکیب یونی کاتیون را با کاتیون و آنیون را با آنیون از لحاظ بار و اندازه مقایسه می کنیم .

برای نوشتن فرمول هر ترکیبات یونی  ابتدا فلز(یا یون آمونیم) را درسمت چپ و آنیون تک اتمی یا چند اتمی را در سمت راست آن می نویسیم و سپس جای ظرفیتها را با هم عوض می کنیم . اگر ظرفیتها قابل ساده کردن باشد با هم ساده می کنیم.

برای نامگذاری ترکیبات یونی دو تایی ابتدا نام فلز را می آوریم و سپس نام نافلز را با پسوند ((ید)) می آوریم مثال ScF اسکاندیم فلوئورید.

در ترکیبات یونی چند تایی باید فرمول و ظرفیت یونهای چند تایی را حفظ کرد برای نامگذاری این ترکیبات نیز اول نلم فلز و سپس نام یون چند تایی را می آوریم.

برای یونهای هیدروهالو اکسیژن دار که دارای 4 نوع برای هر هالوژن هستیم که تفاوت آنها در تعداد اکسیژن آنهاست. در این ترکیبات یونی که 4 اکسیژن دارد با پیشوند ((پر)) و یونی که یک اکسیژن دار پیشوند((هیپو )) قبل از نام یون آورده می شود مثال :

NaClO4 سدیم پر کلرات – NaClO3 سدیم کلرات – NaClO2  سدیم کلرو – NaClO سدیم هیپو کلرو.

وجود آب در شبکه بعضی از نمکها نمکهای متبلور را ایجاد می کند. برای بدست آوردن تعداد مولکولهای آب در یک نمک ابتدا تعداد مولهای نمک خشک را بدست می آوریم سپس تعداد مول آب خارج شده را حساب می کنیم و از تناسب تعداد مولکول را بدست می آوریم.

J_naghibi

فصل سوم

هشت تایی شدن الکترونهای لایه ظرفیت قاعده اکتت می گویند. فلزات با از دست دادن و نافلزات با گرفتن الکترون تمایل دارند تعداد الکترونهای ظرفیت خود را به هشت برسانند ولی این قاعده عمومیت ندارد برای مثال کمتر فلز واسطه ای از این قاعده پیروی می کند.

انجام پذیرترین واکنشها آنهایی هستند که طی آنها اتمها از قاعده اکتت پیروی کنند. اتمی که تعداد الکترونها در اوربیتال S و P آخرین لایه کمتر از 8 باشدواکنش پذیر تر است و هر چه با تعداد کمتری الکترون (از دست دادن یا گرفتن) به قاعده 8 تایی برسد واکنش پذیرتر است.

فلزات کاتیون و نافلزات آنیون تشکیل می دهند.

آنیون یا کاتیونی که تنها از یک اتم تشکیل شده باشد یون تک اتمی می گویند . معمولا در عناصر اصلی بار یون تک اتمی پایدارتر با تعداد الکترونی که باید از دست بدهد یا بگیرد تا به آرایش گاز نجیب برسد برابر است. (شکل 1 بخش سوم شیمی دوم).

از واکنش بین یک فلز و یک نافلز یا یون چند تایی نمک یا ترکیب یونی پدید می آید بر این اساس ترکیبات یونی دو دسته هستند 1- دو تایی : که از یک فلز و یک نافلز تشکیل شده اند مانند NaCl,KF .2- چند تایی : از یک فلز و یک یون چند اتمی ساخته شده است. مانند NaNO3 , KClO3

خواص ترکیبات یونی 1- بلور آنها از یونهای مثبت و منفی تشکیل شده است و پیوند یونی بین یونهای آن برقرار است.2- نقطه ذوب و جوش بالایی دارند که بستگی به انرژی شبکه آنها دارد.3- در حالت مذاب و محلول رسانای جریان برق هستند که میزان رسانایی در آنها به تعداد یون اندازه یون و بار یونها بستگی دارد.4- شکننده هستند. 5- آرایش یونها به صورت یک الگوی تکراری از یونهای مثبت و منفی است که به آن شبکه بلور می گویند.

انرژی شبکه بستگی به بار یونها و اندازه یونها دارد که انرژی شبکه با بار یونها رابطه مستقیم و با اندازه یونها نسبت عکس دارد. هر چه مقدار انرژی شبکه بیشتر باشد نشاندهنده قویتر بودن پیوند یونی بین یونهاست و بالاتر بودن نقطه ذوب و جوش ترکیب یونی است. برای مقایسه انرژی شبکه دو ترکیب یونی کاتیون را با کاتیون و آنیون را با آنیون از لحاظ بار و اندازه مقایسه می کنیم .

برای نوشتن فرمول هر ترکیبات یونی  ابتدا فلز(یا یون آمونیم) را درسمت چپ و آنیون تک اتمی یا چند اتمی را در سمت راست آن می نویسیم و سپس جای ظرفیتها را با هم عوض می کنیم . اگر ظرفیتها قابل ساده کردن باشد با هم ساده می کنیم.

برای نامگذاری ترکیبات یونی دو تایی ابتدا نام فلز را می آوریم و سپس نام نافلز را با پسوند ((ید)) می آوریم مثال ScF اسکاندیم فلوئورید.

در ترکیبات یونی چند تایی باید فرمول و ظرفیت یونهای چند تایی را حفظ کرد برای نامگذاری این ترکیبات نیز اول نلم فلز و سپس نام یون چند تایی را می آوریم.

برای یونهای هیدروهالو اکسیژن دار که دارای 4 نوع برای هر هالوژن هستیم که تفاوت آنها در تعداد اکسیژن آنهاست. در این ترکیبات یونی که 4 اکسیژن دارد با پیشوند ((پر)) و یونی که یک اکسیژن دار پیشوند((هیپو )) قبل از نام یون آورده می شود مثال :

NaClO4 سدیم پر کلرات – NaClO3 سدیم کلرات – NaClO2  سدیم کلرو – NaClO سدیم هیپو کلرو.

وجود آب در شبکه بعضی از نمکها نمکهای متبلور را ایجاد می کند. برای بدست آوردن تعداد مولکولهای آب در یک نمک ابتدا تعداد مولهای نمک خشک را بدست می آوریم سپس تعداد مول آب خارج شده را حساب می کنیم و از تناسب تعداد مولکول را بدست می آوریم.

J_naghibi

نکات درسی شیمی پیش دانشگاهی

کربوکسیلیک اسیدها
این دسته از ترکیبات دارای عامل کربوکسیل (COOH) می باشند. ان اسیدها جزء اسیدهای آلی به حساب می آیند و از جمله اسیدهای ضعیف به شمار می آیند. با افزایش تعداد کرین انحلالپذیری این ترکیبات در آب کاهش می یابد .این ترکیبات تا 4 کربن به خوبی در آب حل می شوند.
نامگذاری کربوکسیلیک اسیدها :
برای نام گذاری این ترکیبات از روش زیر استفاده می شود:
1- انتخاب طولانی ترین زنجیره هیدروکربنی که شامل عامل کربوکسیل باشد.
2- شماره گذاری کربنها از طرف کربن عامل کربوکسیل انجام می شود به طوری که کربن عامل کربوکسیل همیشه کربن شماره یک(1) است.
3- برای نوشتن نام این ترکیبات ابتدا شماره شاخه ها سپس نام شاخه ها ( به ترتیب الفبای انگلیسی) و در انتها نام آلکان طولانیترین زنجیره با پسوند ( وئیک اسید) آورده می شود. مانند : 3- فلوئورو 3و4- دی متیل ، اکتانوئیک اسید
 
دسته ای از ترکیبات آلی که دارای دو عامل کربوکسیل باشند (( دی کربوکسیلیک اسیدها )) نامیده می شوند. قدرت اسیدی این اسیدها از کربوکسیلیک اسیدهای هم کربن خود(با تعداد کربن مساوی) بیشتر است. در این ترکیبات ابتدا و انتهای زنجیره انتخابی عامل کربوکسیل است .برای شماره گذاری کربنها از کربن عامل کربوکسیلی شروع می شود که شماره کمتری به شاخه ها تعلق گیرد.
 
قدرت اسیدهای کربوکسیلیک:
1- این اسیدها جرء اسیدهای ضعیف به شمار می آیند.
2- با افزایش تعداد کربنها قدرت اسیدی کاهش می یابد.
3- هر عاملی که روی پایداری و میزان بار منفی باز مزدوج این اسیدها تأثیر بگذارد روی قدرت اسیدی این مواد تاثیر دارد.
4- شاخه های الکترون دهنده مانند شاخه های هیدروکربنی (متیل، اتیل و ...) به دلیل افزایش بار منفی باز مزدج حاصل از این اسیدها، باز مزدوج این اسیدها را ناپایدار می کند و باعث می شوند واکنش برگشت تفکیک این اسیدها بهتر انجام شود و باعث کاهش قدرت بازی این اسیدها می شود.
5- شاخه های الکترون گیرنده مانند هالوژنها ،اکسیژن و غیره به دلیل کاهش تراکم بار منفی باز مزدوج این اسیدها ، باز مزدوج این اسیدها را پایدار کرده باعث افزایش قدرت بازی می شوند.
6- هرچه الکترونگاتیوی هالوژن بیشتر و تعداد آنها بیشتر باشد قدرت اسیدی کربوکسیلیک اسیدها بیشتر است.
7- هر چه تعداد شاخه ها بیشتر و فاصله آنها تا عامل کربوکسیل نزدیکتر باشد اثر شاخه ها روی قدرت اسیدی(کاهش یا افزایش) بیشتر است.

َ: سوالات تستی شیمی 2
فصــل 4 مـدت امتحان:60 دقیقه

1 کدام ترکیب یک ترکیب مولکولی نیست؟
الف- CsF    ب-CCl₄     ج- C₂H₆      د-CO₂
2 کدام یک از مواد زیر از مولکولهای جدا از هم تشکیل شده است؟
الف- مس     ب- کلسیم کلرید     ج- ید          د-سدیم کلرید
3 در کدام ترکیب طول پیونی کربن-کربن کوتاه تر است؟
الف- C₂H₆          ب- C₂H₄            ج- C₂H₂          د-C₃H₈
4 در کدام ترکیب خصلت یونی از همه بیشتر است؟
الف- سدیم کلرید    ب- پتاسیم برمید          ج- روبیدیم فلوئورید        د-لیتیم یدید
5 کدام پیوند قطبی تر است؟
 لف- C-F         ب- C-Cl              ج- C-Br            د- C-I
6 فرمول تجربی گلوکز کدام است؟
الف- CH₂O            ب-C₂HO              ج-CHO          د-CHO₂
7 عدد اکسایش کربن در کدام ترکیب منفی است؟
الف- کربن مونوکسید           ب- کربن دی اکسید                                            ج- متان                              د-کربن تترا فلوئورید
8 کدام اتم مرکزی از قاعده اکتت پیروی نمی کند؟
الف- GaBr₃              ب- HCN               ج- COCl₂            د-SO₂
9 در کدام گونه منگنز کمترین عدد اکسایش را دارد؟
الف- MnO₂                  ب-Mn₂O₃              ج- KMnO₄            د-Na₂MnO₄
10 شکل هندسی کدام مولکول خطی است؟
الف- نیتروژن دی اکسید        ب- اکسیژن دی فاوئورید                                      ج- گوگرد دی اکسید                د- بریلیم کلرید
11 فرمول مولکولی دی نیتروژن تترا اکسید کدام است؟
الف- N₄O₂                ب- N₂O₄                   ج- N₂O             د- NO₂
12 عدد اکسایش گوگرد در H₂S₂O₇ چند است؟
الف- 4                   ب- 5                     ج- 6              د-7
13 شکل هندسی کدام مولکول نادرست است؟
الف- SiH4 ، چهاروجهی               ب- SeO2، خمیده                                           ج- BF3 ، هرمی                        د- MgCl2 ، خطی
14 در کدام مولکول زیر اتم مرکزی دارای دو اوربیتال ناپیوندی است؟
الف- H₂S           ب-PH₃               ج- SiS₂              د-SO₂
15 در کدام مولکول تعداد الکترونهای پیوندی با تعداد الکترونهای تنها مساویست؟
الف- COCl₂           ب- H₂O₂                   ج-CO₂                  د-NO₂
16 تعداد الکترونهای N2 با کدام برابر است؟
الف- O₂                  ب- CN -              ج- HS -               د- NO
17 کدام عنصر زیر در شرایط یکسان تعداد پیوند داتیو بیشتری می دهد؟
الف- کلر               ب- گوگرد                     ج- فسفر               د- نیتروژن
18 فرمول تجربی مولکولی CH است. اگر جرم مولی این ماده 78 باشد فرمول مولکولی آن چیست؟(C=12, H=1)
الف- C₅H₅                     ب-C₄H₄                   ج-C₆H₆               د- C₇H₇
19 شکل هندسی کدام مسطح است؟
الف- BF₃                 ب-NH₃                     ج-CCl₄              د-SiBr₄
20 شکل فضایی CH3 - شبیه کدام مولکول زیر است؟
الف- H₂O                     ب-PH₃                     ج-GaF₃               د-SO₃
21 زاویه پیوندی در کدام کوچکتر است؟
الف- بور تری کلرید                           ب- کربن تترا کلرید                                ج- فسفر تری فلوئورید                    د- دی هیدروژن سولفید
22 زاویه پیوندی در کدام ترکیب زیر 120 درجه است؟
الف- CS₂               ب- AsCl₃                   ج-AlF₃               د-H₂O
23 در ساختار C₄H₄ چند پیوند وجود دارد؟
الف- 7                ب- 8                  ج- 9            د-10
24 در ساختار لوویس NO₂ چند جفت الکترون ناپیوندی موجود است؟
الف- 3                     ب- 5                   ج- 6              د-7
25 کدام ماده نقطه جوش بیشتری دارد؟
الف- SiH₄                  ب- CH₄                ج- GeH₄              د-SnH₄
26 کدام قطبی است؟
الف-BCl₃                 ب-BeI₂                            ج-SO₃                 د-AsCl₃
27 نیروهای واندروالسی در کدام گزینه قویتر است؟
الف- O₂                     ب-Br₂                     ج-Cl₂               د-N₂
28 در کدام ماده نیروهای بین مولکولی از نوع لوندون نیست؟
 لف- CH₄                   ب-AlCl₃                   ج-LiCl               د-I₂
29 از کدام فرمول اطلاعات بیشتری را بدست می آوریم؟
الف- تجربی           ب-ساختاری                ج- مولکولی              د- هیچکدام
30 کدام ماده پیوند هیدروژنی ندارد؟
الف- آمونیاک          ب- هیدروژن فلوئورید          ج- آب            د- هیدروژن برمید



 

1- برای واکنش زیر یک جهت گیری صحیح و یک جهت گیری نادرست رسم کنید.
NO + O3 ==>NO2 + O2
 1
2- درستی یا نادرستی عبارتهای زیر را مشخص کنید. عبارنهای نادرست را به صورت صحیح باز نویسی کنید.
الف- در یک واکنش شیمیایی با گذشت زمان سرعت واکنش افزایش می یابد.
ب- واکنش هیدروژندار کردن آلکنها یک واکنش کاتالیز شده نا همگن است.
ج- کمپلکس فعال گونه پایداری است که می توان آن را حین واکنش شناسایی و جداسازی کرد.
د-واکنش H2 وO2 از لحاظ سینتیکی مساعد ولی از لحاظ ترمودینامیکی نا مساعد است. 2
3- انرژی فعالسازی واکنش زیر 134 کیلوژول بر مول بوده و این واکنش به اندازه 226 کیلوژول انرژی ده است.
الف- انرژی فعالسازی واکنش برگشت را محاسبه کنید.  A+3B ==>C+2D                                              
ب- نمودار انرژی- پیشرفت واکنش را رسم کرده و قسمتهای مختلف را روی آن نشان دهید(E1,E2,∆H)
4-   نمودار غلظت-زمان برای مادهB در شکل زیر رسم شده است. با توجه به شکل به سوالات پاسخ دهید.
  الف- سرعت تولید B را در فاصله زمانی 20 تا 40 دقیقه محاسبه کنید.                                    A==>2B      
  ب- سرعت تولید A را در فاصله زمانی 10 تا 50 دقیقه محاسبه کنید.
 

 5/1
5- اگر مقدار ثایت تعادل واکنش N2(g) + O2(g) ==> 2NO(g) در دمای 2027 درجه برابر 0017/0 و در دمای 25 درجه برابر3-10× 3/2 باشد:
الف- اگر واکنش مخلوط تعادلی را گرم کنیم تعادل به کدام جهت پیش می رود؟چــرا؟
ب- واکنش رفت گرماگیر است یا گرماده؟

7- الف- با توجه به جدول زیر رابطه سرعت- غلظت را بدست آورید.A+2B+C ==>D+F        
ب- اگر [A]=2M, [B]=3M,[C]=1M باشد سرعت واکنش را محاسبه کنید.

سرعت [A] [B] [C]
9-10 ×8 1/0 1/0 1/0
9-10×32 2/0 1/0 1/0
9-10×8 1/0 3/0 1/0
9-10×16 1/0 1/0 4/0

8 در هر یک از حالات زیر جهت پیشرفت واکنش را محاسبه کنید.
2Cl2(g)+2H2O(g)                4HCl(g) + O2(g)      K= 8 mol/lit
الف-[Cl]=1M , [H2O]=2M , [HCl]=1M , [O2]=10M
ب- [Cl]=2M , [H2O]=2M , [HCl]=16M , [O2]=1M
 
9- چنانچه در محفظه ای به حجم یک لیتر در دمای 2000 درجه مقدار 3 مول NO وارد شد. غلظت تعادلی همه گونه های شرکت کننده در تعادل را حساب کنید.
2NO(g)                N2)g) + O2(g)               K= 2/5 ×10 3

10- هر یک از تغییرات زیر، تعادل داده شده را در چه جهتی جابجا می کند؟چرا؟
N2(g) + 3H2(g) ==>2NH3(g)
الف- افزایش دما                ب- کاهش فشار              ج- افزایش غلظت هیدروژن        د- افزایش MgO
 2
11- همگن یا ناهمگن بودن تعادلات زیر را مشخص کرده عبارت ثابت تعادل را برای هر کدام بنویسید.
1) H2S(g) + I2(S)   ==>   S(s) + 2HI  
2) H2 (g) + O2(g)     ==>   H2O(g)
1

 

hgنام و نام خانوادگی: ســــوالات شیمی سوم زمان: 80 دقیقه
رشتـــــه ریاضی دبیــــــرســــتان طالقانی تــــاریخ: 27/9/85

شماره توجه: سوالات را خوش خط و خوانا نوشته واز خلاصه نویسی پرهیز کنید. نمره
1-    منظور از تابع حالت چیست؟کدام کمیت زیر تابع حالت است؟
    الف-            ب-           ج- q       د- W 
2-      طرز تهیه 100 میلی لیتر محلول 5/1 مولار اسید نیتریک از یک محلول 2 مولار این اسید را شرح دهید. 1
3-     چند میلی لیتر محلول 2/0 مولار اسید فسفریک برای واکنش کامل با 100 میلی لیتر محلول 5/0 مولار منیزیم      هیدروکسید لازم است؟
2H3PO4 + 3Mg(OH)2→ Mg3(PO4)2 +6H2O
 4-     100گرم از کدام گاز زیر در شرایط استاندارد حجم بیشتری دارد؟C=12,O=16,H=1
الف- C2H6            ب- O2         ج- CO
 5/1
5- جاهای خالی را با کلمات مناسب پر کنید.(5/1 نمره)
الف-  برای تصفیه هوای درون سفینه از واکنش بین کربن دی اکسید با . . . یا . . . استفاده می شود.
ب- حجم گاز . . . مورد نیاز برای پر کردن کیسه ی هوا با حجم مشخص به . . . گاز وابسته است.
      ج- سامانه ای که تبادل انرژی و . . . با محیط ندارد سامانه . . . نامیده می شود.
 5/1
6- از گرم کردن 21 گرم سدیم هیدروژن کربنات 5 میلی لیتر گاز کربن دی اکسید حاصل می شود.چگالی گاز کربن دی اکسید را بر حسب گرم بر لیترحساب کنید. (5/1 نمره)                                                (NaHCO3 =84gr/mol  , CO2 =44 gr/mo
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
 
7- از واکنش 40 گرم HF بادرصد خلوص 60 درصد با 160 گرم قلعSn چند گرم قلع فلوئورید تشکیل می شود؟             ( Sn=119 , H=1 , F=19 )                                                                     Sn + 2HF→ SnF2 + H2

8- 22 گرم پروپان با 16 گرم گاز اکسیژن وارد واکنش شده اند و 4 گرم کربن دی اکسید حاصل شده است. بازده درصدی واکنش را محاسبه کنید.(C=12 , H=1 , O=16)
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
3
9- - یک سامانه معین ابتدا  30 ژول انرژی جذب کرده تا واکنش زیر در آن صورت گیرد. پس از انجام واکنش 3000 ژول گرما آزاد شده است اکر این واکنش در یک سیستم با فشار ثابت در شرایط استاندارد انجام شود مطلوبست محاسبه : تغییر انرژی درونی ، آنتالپی ، کار انجام شده و گرمای مبادله شده
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
 
10- درستی یا نادرستی عبارتهای زیر را تعیین کنید.عبارتهای نادرست را بصورت درست بنویسید.
الف- متانول را می توان از واکنش بین کربن مونوکسید و هیدروژن بدست آورد.
ب- اختلاف دمای میان دو جسم نشان دهنده اختلاف انرژی پتانسیل ذره های تشکیل دهنده آنهاست.
11- فرمول تجربی ترکیبی را به دست آورید که شامل 88 درصد کربن و 12 درصد هیدروژن است.
C=12  ,  H=1
 
 
                                                                                                                      "موفق باشید"
                                                                                       

١- با توجه  به جدول قویترین وضعیف ترین اسید ها کدام است؟

٢- pH محلول ١/٠ مولار استیک اسید برابر 94/2 است . ثابت  تفکیک اسیدی این اسید چند است ؟

٣- - هریک از نمکهای زیر  را با بیان علت در سه دسته‌ی خنثی ، اسیدی و بازی طبقه بندی کنید

NaHSO₄ ، BaBr₂ ، Na₃PO₄ ، NaH₂PO₄ ، K₂C₂O₄ ، NaCN

۴- - pH محلول یک مولار از باز ضعیف  BOH  مساوی 60/11 است . درجه  تفکیک باز BOH  را بدست آورید؟

۵- نام ترکیبات زیر را بنویسید.

الف-  HCN                 ب- HI                  ج- H₂CO₃

                     

۶- 6/5 گرم پتاسیم هیدروکسید را به 100 میلی لیتر محلول هیدرویدیک اسید 1/0 مولار افزوده می شود. PH محلول حاصل چقدر است؟

تماس با ما

موازنه واکنشها - تهیه کننده گروه شیمی اصفهان فصل 4 شیمی دوم ساختار لوویس خلاصه فصل سوم شیمی 2 خلاصه فصل سوم شیمی 2 شنبه ٧ اسفند ،۱۳۸٩ شنبه ٧ اسفند ،۱۳۸٩ سوالات شیمی پیش نیمسال سوالات شیمی 3 نیمسال سوالات فصل 3 شیمی پیش دانشگاهی نکاتی درباره الکلها آلدهیدها و کتونها در شیمی پیش دانشگاهی

یون(٢) شیمی پیش(٢) نیمسال(٢) اسیدهای آلی(۱) کربوکسیلیک اسیدها(۱) فصل سوم شیمی پیش دانشگاهی(۱) فصل 3 شیمی 2(۱) فصل 3 شیمی 2(۱) نامگذاری ترکیبات یونی(۱) نامگذاری ترکیبات یونی(۱) هشت تایی(۱) هشت تایی(۱) ساختار لوویس(۱) شکل هندسی مولکولها(۱) فصل 4 شیمی 2(۱) سوالات شیمی(۱) سوم(۱) اسیدها(۱) بازها(۱) فصل 3و4 پیش دانشگاهی(۱) آلدهیدها(۱) کتونها(۱) شیمی(۱) نکات تستی(۱)

تست شيمي كنكور متن کامل کتاب‌های درسی آموزش و پرورش ایران پايگاه اينترنتي دفتر برنامه ريزي و تاليف كتب شيمي پایگاه اطلاع رسانی شيمي بانک سوالات متوسطه آموزش و پرورش تهران سايت گروه شيمی همدان سايت شيمی آموزش و پرورش يزد دانشنامه ويکی پديا نرم افزار ديدن اوربيتالها - دبيرخانه راهبردي درس شيمي - انجمن شيمي دبيران استان فارس گروه آموزشي شيمي استان مازندران سوالات شيمي پيش دانشگاهي سايت انواع كتاب رايگان لیست وبلاگ های فارسی

جواد نقيبي

<HEAD> <SCRIPT LANGUAGE="JavaScript"> <!-- Original: Massimo Giari (motore@iol.it) --> <!-- Begin var clocktext, timeday; var pagetitle = document.title; function scroll() { today = new Date(); sec = today.getSeconds(); hr = today.getHours(); min = today.getMinutes(); // 12 Hour clock fix by Michael Mann (pres@manninc.com) if (hr < 12) { timeday = " AM"; } else { timeday = " PM"; } if (hr > 12) hr = hr - 12; if (hr <= 9) hr = "0" + hr; if (min <= 9) min = "0" + min; if (sec <= 9) sec = "0" + sec; var clocktext = " - " + hr + ":" + min + ":" + sec + timeday; clocktimer = setTimeout("scroll()", 1000); document.title = pagetitle + clocktext; } if (document.all) scroll(); // End --> </script> <!-- END Script Size: 0.90 KB -->