نقص نظریه آرنیوس این است که فقط درباره محلولهای آبی است و نقص هر دو نظریه آرنیوس و لوری این است که محدود به ترکیبات دارای هیدروژن می شوند.
1- اسیدهای قوی عبارتند از HClO4 , H2SO4 , HI , HBr , HCl , HClO3 , HNO3
اسیدهای ضعیف عبارتند از : HCN , H2CO3 , H2SO3 , CH3COOH , HF ,HNO2 , HClO , H2S , تمام کربوکسیلیک اسیدها و اسیدهای آلی (کربن دار)
. همچنین قدرت اسیدهای ضعیفتر به صورت زیر است.
HSO4- > H3PO4 > HF > HNO2 > H2CO3 > H2S > NH4+ > H2O > NH3 > H2
قدرت بازی به صورت زیر است.
H - > NH2 - > OH - > NH3 > HS - > HCO3 - > NO2 - > F - > H2PO4 - > SO4 2-
آمفوتر ها عبارتند از 1- فلزات سرب ، آلومینیوم ، روی ، قلع ، کروم . اکسید و هیدروکسید این فلزات نیز آمفوتر است.
2- آب 3- آمونیاک در معدود موارد آمونیاک می تواند اسید نیز بشود ولی در محلولهای آبی همواره باز است. 4- اغلی یونهای منفی حاصل از تفکیک اسیدهای چند پروتون دار مانند HS- ,H2PO4- , HCO3- 5- آمینو اسیدها
برای اسیدها و بازهای یک ظرفیتی ضعیف رابطه بین K و درجه تفکیک یونی به صورت زیر است. K= α2 M/1-α برای اسیدها یا بازهای بسیار ضعیف از آلفا در مخرج کسر می توان چشم پوشی کرد. یعنی اگر مقدار آلفا از 05/0 باشد می توان از آن در مخرج صرفنظر کرد.
Ka = Mα2 , [H3O+] =√KaM برای اسیدها و برای باز ها Kb= Mα2 , [OH-] = √KbM
چون ثابت تعادل فقط وایسته به دماست بنابراین آلفا و غلظت اسید رابطه عکس دارند.
اثر دما روی PH آب : هر چه دما زیاد شود PH , POH و KW کاهش می یابد.
هر مکاده ای که واکنش خود یونش را انجام دهد آمفوتر است. مانند آب و آمونیاک .
خاصیت اسیدی و قدرت اسیدی با هم تفاوت دارند . خاصیت اسیدی وابسته به غلظت یون هیدرونیوم است .. قدرت اسیدی وابسته به Ka است.
نمکهای Na2SO4 , K2SO4 خنثی هستند ولی نمکهای ZnSO4 , CuSO4 اسیدی هستند.
مقایسه آبکافت یونها : 1- هر چه باز ضعیفتر باشد کاتیون مربوط به آن راحتتر یون هیدروکسید جذب می کند. 2- هر چه بار منفی آنیون یک اسید بیشتر باشد (نسبت به آنیون دیگر اسید). 3- هر چه اسیدی ضعیفتر باشد آنیون مربوط به آن راحتتر H+ جذب می کند.
آنیون و کاتیون اسیدهای قوی و بازهای قوی آبکافت نمی شوند .
برای نمکهایی که از کاتیون باز ضعیف و آنیون اسید قوی ساخته شده اند الف- اگر Ka > Kb باشد نمک اسیدی ب- اگر Kb > Ka باشد نمک بازی ج- اگر Ka و Kb تقریباً برابر باشند نمک خنثی است.
برای محاسبه PH محلولها بافر باز ضعیف و نمک آن از رابطه زیر استفاده می شود.
POH= PKb + Log [ نمک ] / [ باز ]
سپس PH=KW- POH
محاسبه PH زمانیکه یک اسید قوی به محلول بافر اضافه می شود به صورت زیر است :
PH = PKa + Log M SALT VSALT ) – MACIDVACID)/(MACID1 VACID1) +(M ACID2VACID2)
