سوالات شیمی پیش نیمسال
ساعت ۸:٤٤ ‎ب.ظ روز جمعه ٤ دی ،۱۳۸۸ 


1- برای واکنش زیر یک جهت گیری صحیح و یک جهت گیری نادرست رسم کنید.
NO + O3 ==>NO2 + O2
 1
2- درستی یا نادرستی عبارتهای زیر را مشخص کنید. عبارنهای نادرست را به صورت صحیح باز نویسی کنید.
الف- در یک واکنش شیمیایی با گذشت زمان سرعت واکنش افزایش می یابد.
ب- واکنش هیدروژندار کردن آلکنها یک واکنش کاتالیز شده نا همگن است.
ج- کمپلکس فعال گونه پایداری است که می توان آن را حین واکنش شناسایی و جداسازی کرد.
د-واکنش H2 وO2 از لحاظ سینتیکی مساعد ولی از لحاظ ترمودینامیکی نا مساعد است. 2
3- انرژی فعالسازی واکنش زیر 134 کیلوژول بر مول بوده و این واکنش به اندازه 226 کیلوژول انرژی ده است.
الف- انرژی فعالسازی واکنش برگشت را محاسبه کنید.  A+3B ==>C+2D                                              
ب- نمودار انرژی- پیشرفت واکنش را رسم کرده و قسمتهای مختلف را روی آن نشان دهید(E1,E2,∆H)
4-   نمودار غلظت-زمان برای مادهB در شکل زیر رسم شده است. با توجه به شکل به سوالات پاسخ دهید.
  الف- سرعت تولید B را در فاصله زمانی 20 تا 40 دقیقه محاسبه کنید.                                    A==>2B      
  ب- سرعت تولید A را در فاصله زمانی 10 تا 50 دقیقه محاسبه کنید.
 

 5/1
5- اگر مقدار ثایت تعادل واکنش N2(g) + O2(g) ==> 2NO(g) در دمای 2027 درجه برابر 0017/0 و در دمای 25 درجه برابر3-10× 3/2 باشد:
الف- اگر واکنش مخلوط تعادلی را گرم کنیم تعادل به کدام جهت پیش می رود؟چــرا؟
ب- واکنش رفت گرماگیر است یا گرماده؟

7- الف- با توجه به جدول زیر رابطه سرعت- غلظت را بدست آورید.A+2B+C ==>D+F        
ب- اگر [A]=2M, [B]=3M,[C]=1M باشد سرعت واکنش را محاسبه کنید.

سرعت [A] [B] [C]
9-10 ×8 1/0 1/0 1/0
9-10×32 2/0 1/0 1/0
9-10×8 1/0 3/0 1/0
9-10×16 1/0 1/0 4/0


8 در هر یک از حالات زیر جهت پیشرفت واکنش را محاسبه کنید.
2Cl2(g)+2H2O(g)                4HCl(g) + O2(g)      K= 8 mol/lit
الف-[Cl]=1M , [H2O]=2M , [HCl]=1M , [O2]=10M
ب- [Cl]=2M , [H2O]=2M , [HCl]=16M , [O2]=1M
 
9- چنانچه در محفظه ای به حجم یک لیتر در دمای 2000 درجه مقدار 3 مول NO وارد شد. غلظت تعادلی همه گونه های شرکت کننده در تعادل را حساب کنید.
2NO(g)                N2)g) + O2(g)               K= 2/5 ×10 3

10- هر یک از تغییرات زیر، تعادل داده شده را در چه جهتی جابجا می کند؟چرا؟
N2(g) + 3H2(g) ==>2NH3(g)
الف- افزایش دما                ب- کاهش فشار              ج- افزایش غلظت هیدروژن        د- افزایش MgO
 2
11- همگن یا ناهمگن بودن تعادلات زیر را مشخص کرده عبارت ثابت تعادل را برای هر کدام بنویسید.
1) H2S(g) + I2(S)   ==>   S(s) + 2HI  
2) H2 (g) + O2(g)     ==>   H2O(g)
1

 


کلمات کلیدی: شیمی پیش ، نیمسال
 
سوالات شیمی 3 نیمسال
ساعت ۸:۳٩ ‎ب.ظ روز جمعه ٤ دی ،۱۳۸۸ 

hgنام و نام خانوادگی: ســــوالات شیمی سوم زمان: 80 دقیقه
رشتـــــه ریاضی دبیــــــرســــتان طالقانی تــــاریخ: 27/9/85

شماره توجه: سوالات را خوش خط و خوانا نوشته واز خلاصه نویسی پرهیز کنید. نمره
1-    منظور از تابع حالت چیست؟کدام کمیت زیر تابع حالت است؟
    الف-            ب-           ج- q       د- W 
2-      طرز تهیه 100 میلی لیتر محلول 5/1 مولار اسید نیتریک از یک محلول 2 مولار این اسید را شرح دهید. 1
3-     چند میلی لیتر محلول 2/0 مولار اسید فسفریک برای واکنش کامل با 100 میلی لیتر محلول 5/0 مولار منیزیم      هیدروکسید لازم است؟
2H3PO4 + 3Mg(OH)2→ Mg3(PO4)2 +6H2O
 4-     100گرم از کدام گاز زیر در شرایط استاندارد حجم بیشتری دارد؟C=12,O=16,H=1
الف- C2H6            ب- O2         ج- CO
 5/1
5- جاهای خالی را با کلمات مناسب پر کنید.(5/1 نمره)
الف-  برای تصفیه هوای درون سفینه از واکنش بین کربن دی اکسید با . . . یا . . . استفاده می شود.
ب- حجم گاز . . . مورد نیاز برای پر کردن کیسه ی هوا با حجم مشخص به . . . گاز وابسته است.
      ج- سامانه ای که تبادل انرژی و . . . با محیط ندارد سامانه . . . نامیده می شود.
 5/1
6- از گرم کردن 21 گرم سدیم هیدروژن کربنات 5 میلی لیتر گاز کربن دی اکسید حاصل می شود.چگالی گاز کربن دی اکسید را بر حسب گرم بر لیترحساب کنید. (5/1 نمره)                                                (NaHCO3 =84gr/mol  , CO2 =44 gr/mo
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
 
7- از واکنش 40 گرم HF بادرصد خلوص 60 درصد با 160 گرم قلعSn چند گرم قلع فلوئورید تشکیل می شود؟             ( Sn=119 , H=1 , F=19 )                                                                     Sn + 2HF→ SnF2 + H2

8- 22 گرم پروپان با 16 گرم گاز اکسیژن وارد واکنش شده اند و 4 گرم کربن دی اکسید حاصل شده است. بازده درصدی واکنش را محاسبه کنید.(C=12 , H=1 , O=16)
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
3
9- - یک سامانه معین ابتدا  30 ژول انرژی جذب کرده تا واکنش زیر در آن صورت گیرد. پس از انجام واکنش 3000 ژول گرما آزاد شده است اکر این واکنش در یک سیستم با فشار ثابت در شرایط استاندارد انجام شود مطلوبست محاسبه : تغییر انرژی درونی ، آنتالپی ، کار انجام شده و گرمای مبادله شده
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
 
10- درستی یا نادرستی عبارتهای زیر را تعیین کنید.عبارتهای نادرست را بصورت درست بنویسید.
الف- متانول را می توان از واکنش بین کربن مونوکسید و هیدروژن بدست آورد.
ب- اختلاف دمای میان دو جسم نشان دهنده اختلاف انرژی پتانسیل ذره های تشکیل دهنده آنهاست.
11- فرمول تجربی ترکیبی را به دست آورید که شامل 88 درصد کربن و 12 درصد هیدروژن است.
C=12  ,  H=1
 
 
                                                                                                                      "موفق باشید"
                                                                                       


کلمات کلیدی: شیمی ، سوم ، نیمسال
 
سوالات فصل 3 شیمی پیش دانشگاهی
ساعت ٩:۱٧ ‎ب.ظ روز پنجشنبه ٢٠ فروردین ،۱۳۸۸ 

١- با توجه  به جدول قویترین وضعیف ترین اسید ها کدام است؟

فرمول اسید

  6/7

7/8

4/9

25/3

٢- pH محلول ١/٠ مولار استیک اسید برابر 94/2 است . ثابت  تفکیک اسیدی این اسید چند است ؟

٣- - هریک از نمکهای زیر  را با بیان علت در سه دسته‌ی خنثی ، اسیدی و بازی طبقه بندی کنید

NaHSO4 ، BaBr2 ، Na3PO4 ، NaH2PO4 ، K2C2O4 ، NaCN

۴- - pH محلول یک مولار از باز ضعیف  BOH  مساوی 60/11 است . درجه  تفکیک باز BOH  را بدست آورید؟

۵- نام ترکیبات زیر را بنویسید.

الف-  HCN                 ب- HI                  ج- H2CO3

                     

۶- 6/5 گرم پتاسیم هیدروکسید را به 100 میلی لیتر محلول هیدرویدیک اسید 1/0 مولار افزوده می شود. PH محلول حاصل چقدر است؟


کلمات کلیدی:
 
نکاتی درباره الکلها آلدهیدها و کتونها در شیمی پیش دانشگاهی
ساعت ٧:٥٠ ‎ب.ظ روز پنجشنبه ٢٢ اسفند ،۱۳۸٧ 

این دو گروه از ترکیبات آلی دارای گروه کربونیل(C=O) هستند با این تفاوت که گروه کربونیل در آلدهیدها در ابتدای زنجیره هیدروکربنی است و و یک هیدروژن دارد ولی در کتونها گروه کربونیل در وسط زنجیره هیدرو کربنی است و هیدروژن ندارد.

برای نامگذاری آلدهیدها به آخر نام طولانیترین زنجیره پسوند ((ال)) اضافه کرده و در کتونها شماره کربن گروه گربونیل و سپس نام طولانیترین زنجیره با پسوند ((ون)) می آوریم.. شماره گزاری از طرف عامل کربونیل (در آلدهیدها) و یا کمترین شماره به گروه کربونیل صورت می گیرد(کتونها).

الکلها

دسته ای از ترکیبات آلی که دارای عامل هیدروکسید باشند . الکلها بر اساس نوع کربن حامل گروه هیدروکسید به سه نوع تقسیم می شوند.

1- الکل نوع اول : الکلی که  عامل OH آن به کربن نوع اول متصل بشد.

2- الکل نوع دوم : الکلی که عامل OH آن به کربن نوع دوم متصل باشد-

3- الکل نوع سوم : الکلی که عامل OH به کربن نوع سوم متصل باشد

برای نامگذاری الکلها : 1- انتخاب طولانیترین زنجیره حامل گروه OH و شماره دادن به کربنها ازسویی که کمترین شماره به کربن حامل OH تعلق گیرد.2- ابتدا شماره شاخه ها بعد نام شاخه ها (ترتیب الفبا) سپس نام آلکان طولانیترین زنجیره با پسوند ((ول)) می آوریم.

 

از اکسایش الکلهای نوع اول آلدهید و از اکسایش الکلهای نوع دوم کتون حاصل می شود. الکلهای نوع سوم در مقابل اکسید شدن مقاومت نشان داده و اکسید نمی شوند. برای انجام اکسایش می توان از پودر آهن یا نقره استفاده کرد .

آلدهیدها در اثر اکسایش  توسط یون مس II به کربوکسیلیک اسید تبدیل می شوند. اگر الکل نوع اول را با اکسنده های قوی مانند پتاسیم پرمنگنات(KMnO4) اکسید کنیم مستقیماً تبدیل یه کربوکسیلیک اسیدها می شوند.

 


کلمات کلیدی: آلدهیدها ، کتونها ، شیمی پیش
 
نکات تستی و مهم شیمی پیش فصل 3 اسیدها و بازها
ساعت ٧:٢٧ ‎ب.ظ روز پنجشنبه ٢٢ اسفند ،۱۳۸٧ 

نقص نظریه آرنیوس این است که فقط درباره محلولهای آبی است و نقص هر دو نظریه آرنیوس و لوری این است که محدود به ترکیبات دارای هیدروژن می شوند.

1- اسیدهای قوی عبارتند از HClO4 , H2SO4 , HI , HBr , HCl , HClO3 , HNO3   

اسیدهای ضعیف  عبارتند از : HCN , H2CO3 , H2SO3 , CH3COOH , HF ,HNO2 , HClO , H2S ,   تمام کربوکسیلیک اسیدها  و اسیدهای آلی (کربن دار)         

. همچنین قدرت اسیدهای ضعیفتر به صورت زیر است.

HSO4- > H3PO4 > HF > HNO2 > H2CO3 > H2S > NH4+ > H2O > NH3 > H2                

 قدرت بازی به صورت زیر است.   

H - > NH2 - > OH - > NH3 > HS - > HCO3 - > NO2 - > F - > H2PO4 - > SO4 2-                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               

آمفوتر ها عبارتند از 1- فلزات سرب ، آلومینیوم ، روی ، قلع ، کروم . اکسید و هیدروکسید این فلزات نیز آمفوتر است.

2- آب    3- آمونیاک در معدود موارد آمونیاک می تواند اسید نیز بشود  ولی در محلولهای آبی همواره باز است.      4- اغلی یونهای منفی حاصل از تفکیک اسیدهای چند پروتون دار مانند HS- ,H2PO4- , HCO3-   5- آمینو اسیدها

برای اسیدها و بازهای یک ظرفیتی ضعیف رابطه بین K و درجه تفکیک یونی به صورت زیر است.              K= α2 M/1-α    برای اسیدها یا بازهای بسیار ضعیف از آلفا در مخرج کسر می توان چشم پوشی کرد. یعنی اگر مقدار آلفا از 05/0 باشد می توان از آن در مخرج صرفنظر کرد.

Ka = Mα2    ,     [H3O+] =√KaM             برای اسیدها           و برای باز ها    Kb= Mα2    , [OH-] = √KbM

چون ثابت تعادل فقط وایسته به دماست بنابراین آلفا و غلظت اسید رابطه عکس دارند.

اثر دما روی PH آب : هر چه دما زیاد شود PH , POH  و KW کاهش می یابد.

هر مکاده ای که واکنش خود یونش را انجام دهد آمفوتر است. مانند آب و آمونیاک  .

خاصیت اسیدی و قدرت اسیدی با هم تفاوت دارند . خاصیت اسیدی وابسته به  غلظت یون هیدرونیوم است .. قدرت اسیدی وابسته به Ka است.

نمکهای Na2SO4 , K2SO4 خنثی هستند ولی نمکهای  ZnSO4 , CuSO4   اسیدی هستند.

 مقایسه آبکافت یونها : 1- هر چه باز ضعیفتر باشد کاتیون مربوط به آن راحتتر یون هیدروکسید جذب می کند. 2- هر چه بار منفی آنیون یک اسید بیشتر باشد  (نسبت به آنیون دیگر اسید).    3- هر چه اسیدی ضعیفتر باشد آنیون مربوط به آن راحتتر H+  جذب می کند.

آنیون و کاتیون اسیدهای قوی   و بازهای قوی آبکافت نمی شوند  .

برای نمکهایی که از کاتیون باز ضعیف و آنیون اسید قوی ساخته شده اند  الف- اگر   Ka > Kb  باشد نمک اسیدی     ب-  اگر Kb > Ka  باشد نمک بازی   ج- اگر Ka  و Kb    تقریباً برابر باشند نمک خنثی است.

برای محاسبه PH   محلولها بافر باز ضعیف و نمک آن  از رابطه زیر استفاده می شود.                 

POH= PKb + Log [     نمک     ] /  [    باز       

سپس      PH=KW- POH      

محاسبه PH     زمانیکه یک اسید قوی به محلول بافر اضافه می شود به صورت زیر است :

PH = PKa  + Log M SALT VSALT ) – MACIDVACID)/(MACID1 VACID1) +(M ACID2VACID2)

 


کلمات کلیدی: اسیدها ، بازها ، نکات تستی
 
سوالات پیش فصل 3و 4
ساعت ٧:٢٠ ‎ب.ظ روز پنجشنبه ٢٢ اسفند ،۱۳۸٧ 

1-  ١-   مفاهیم زیر را تعریف کنید.(2نمره)

الف- صابونی شدن             ب- بافر                    ج- عدد اکسایش                   د- پتانسیل الکترودی

2-   ٢-  درستی یا نادرستی عبارتهای زیر راتعیین کنید. عبارتهای نادرست را درست بنویسید.(2نمره)

       الف-  آب یک ماده آمفوتر است.

       ب – محلول نمکهای حاصل از واکنش اسیدها و بازهایpH کمتر از 7 دارند.

      ج – برقکافت نمونه ای از کاربردهای سل گالوانی است.

     د- اندازه گیری پتانسیل یک الکترود به طور جداگانه امکان پذیر است.

 

3- کدام گونه زیر اکسنده بهتری است؟ چرا؟ (1نمره) الف) Pt2+       ب) V2+       ج( I-

 

4- در هر یک از واکنشهای زیر اسید و باز مزدوج را مشخص کنید.(2نمره)

1) HClO4 + OH- H2O + ClO4-  

 

2) H2S + NH3 NH4+ + HS-

5- تعیین کنید هر یک از نمکهای زیر در آب چه خاصیتی  دارند؟(2نمره)

K2CO3, KBr , NH4CL , K3PO4

6- تعیین کنید کدام واکنش زیر انجام پذیر است؟چرا؟(1نمره)

1) Sn 2+ + Pb Pb2+ + Sn

2) Fe2+ + H2 Fe + 2H+

 7- با رسم سل بین آلومینیوم و نقره نیم واکنشهای کاتدی و آندی را بنویسید. پتانسیل سل را حساب کنید.(5/2نمره)

8- مقدار E0 را برای سلول زیر تعیین کنید.(1نمره)

1) Zn(s) Zn2+(aq) I-(aq) I2(aq) Pt(S)

9- محلولی که غلظت یون هیدروکسید آن 001/0 چه pH دارد ؟این محلول اسید است یا باز؟(5/1نمره)

 

10- یک اسید ضعیف تک پروتونی در آب به میزان ده درصد یونش می یابد. pH محلول یک دهم مولار آن چند است؟(1نمره)

11) برای خنثی کردن 25 میلی لیتر اسید سولفوریک یک مولار به چند میلی لیتر سدیم هیدروکسید 05/0 مولار نیاز است؟ (2نمره)

H2SO4 + NaOH H2O +Na2SO4

12) کدام باز زیر قویتر است؟چرا؟(2 نمره)

1)CH3COO-               (CH3COOH , Ka = 1/8 × 10 -5 )

2) ClCH2COO-      (ClCOOH ,  Ka = 1/4  × 10 -3 )


 
پاسخ به سوالات
ساعت ۱:٠٢ ‎ق.ظ روز پنجشنبه ٩ اسفند ،۱۳۸٦ 

۱- برای جدا کردن ید از آب باید یک حلال غیر قطبی استفاده کرد زیرا ید ماده ای غیر قطبی بوده و در حلالهای غییر قطبی حل می شود. بنابراین از حلال کربن تترا کلرید می توان استفاده کرد.

۲- برای جدا کردن یون یدید باید از هالوژنی استفاده کرد که واکنش پذیری آن بیشتر از ید یاشد

می توان از کلر یا برم استفاده کرد. البته می توان از مخلوط آب و نشاسته نیز استفاده کرد

۳-اتر نقطه جوش پایینی دارد و می تواند در آب حل شود . به عنوان حلال کمی قطبی استفاده می شود می تواند سلولز چوب پنبه را کمی حل کرده و خاصیت چسبندگی به آن بدهد.


کلمات کلیدی:
 
سوالات آزمایشگاه شیمی
ساعت ٦:٤٩ ‎ب.ظ روز سه‌شنبه ٧ اسفند ،۱۳۸٦ 

    ۱- کاربرد هر یک از وسایل زیر را بنویسید.

   الف- بورت         ب- ارلن             ج- بالن حجمی      د- پی پت     ه- بوته چینی

    ۲- هر یک از یونهای زیر را چگونه شناسایی می کنند؟ واکنشهای مربوطه را بنویسید.

      الف- یون نقره       ب- یون آهن          ج- یون سرب          د- یون باریم

     ۳- برای شناسایی اسید هیدروکلریک چه راهی را پیشنهاد می کنید؟

     ۴- از بین فلزات زیر کدام با آب سریعتر واکنش می دهند؟واکنش آن را با آب بنویسید.

      منیزیم ، کلسیم ، سدیم ، لیتیم

     ۵- سه شناساگر اسید و باز نام برده بگویید در محیطهای اسیدی بازی و خنثی به چه رنگی در می آیند؟

    ۶- چگونگی تهیه ۲۰۰ میلیلیتر محلول ۱/۰ مولار سدیم هیدروکسید را شرح دهید.

    ۷- دو راه تهیه گاز اکسیژن در آزمایشگاه را توضیح دهید.

     ۸- رنگ شعله  را مواد زیر را  بنویسید.

    لیتیم ، سدیم ، مس سولفات

  ۹- در آزمایش الکترولیز آب در اطراف قطب مثبت چه گازی آزاد می شود؟ واکنش انجام شده را بنویسید.

   ۱۰-یک مخلوط ۴ فازی چگونه تهیه می کنند.


کلمات کلیدی:
 
سوالات پیش دانشگاهی فصل سوم
ساعت ۱۱:٤٧ ‎ب.ظ روز سه‌شنبه ۳٠ بهمن ،۱۳۸٦ 

 ۱- اسید و باز برونستد و لور را در واکنش هیدرولیز اتانوییک اسید زیر مشخص کنید.
۲- با توجه به واکنش ۲ مرحله ای تفکیک سولفوریک اسید در آب :
الف- غلظت کدام یون بیشتر است؟        ب- کدام باز مزدوج قویتر است؟
۳- اگر درجه تفکیک یونی اسیدی ۰۵/۰ باشد در محلول ۳/۰ مولار این اسید چند مول مولکول یونیزه شده و چند مول اسید یونیزه نشده وجود دارد؟
۴- از بین اسیدهای زیر کدامیک قویتر است؟
پر برمیک اسید - پر کلریک اسید- کلرو اسید - هیپو برومو اسید - برمیک اسید
۵- آیا آب در دمای ۷۰ درجه خنثی است؟ آیا غلظت یون هیدرونیوم در این دما نسبت به دمای ۲۵ درجه افزایش می یابد؟ چرا؟

 


کلمات کلیدی:
 
سوالات شيمی سوم
ساعت ۱٠:۳٧ ‎ب.ظ روز سه‌شنبه ٢٠ آذر ،۱۳۸٦ 

۱-طرز تهيه 100 ميلي ليتر محلول 5/1 مولار اسيد نيتريك از يك محلول 2 مولار اين اسيد را شرح دهيد.

۲- ۱۰۰گرم از كدام گاز زير در شرايط استاندارد حجم بيشتري دارد؟(5/1نمره)(C=12,O=16,H=1)

 الف- C2H6            ب- O2         ج- CO

۳- از گرم كردن 21 گرم سديم هيدروژن كربنات 5 ميلي ليتر گاز كربن دي اكسيد حاصل مي شود.چگالي گاز كربن دي اكسيد را بر حسب گرم بر ليترحساب كنيد. 

۴-   15 گرم پروپان با 20 گرم اكسيژن وارد واكنش شده اند و 10 گرم كربن دي اكسيد حاصل شده است. بازده درصدي واكنش را محاسبه كنيد.

۵- فرمول تجربي تركيبي را به دست آوريد كه شامل 88 درصد كربن و 12 درصد هيدروژن است.

 


کلمات کلیدی: